I：用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如上图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）                                     

A.蒸馏水      B.氯化钠固体        C.氯化钠溶液          D.浓盐酸

II：某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                      

（2）反应开始至2min时 Z的平均反应速率为           ；

（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率           （大、小、相等）。

I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_（气）＋B_（气）C_（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为         mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为     mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝         mol，y＝      mol。

平衡时，B的物质的量        （选填一个编号）

（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                                             

                                                            。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                        。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较        （选填一个编号）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是                                          。

 I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处                (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：

(1)管A中发生反应的离子方程式是               。

⑵试管A中观察到的现象是                                  。

    ⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是                         。

    II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸

    钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的

    橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；

    ⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内

    推入氧气（或空气）。

    请回答下列问题：

    ⑷实验中加入CaCO3的作用是                                       。

    ⑸实验④的实验目的是                                        。

    ⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                                。

I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_____________   该设备中主要反应的化学方程式为                          。

（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

（3）科研工作者开发了制备SO₂，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO₂和水的质量比为        。

II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：                                               ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：             ；

                                                      。

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于        ，

“氨碱法”中CO₂来源于                      ；