将转变为，可采用的方法为

[　　]

A．与NaOH溶液共热后通入足量的CO₂

B．溶解、加热，通足量的SO₂气体

C．与稀硫酸共热后加足量的NaOH溶液

D．与稀硫酸共热后加足量的NaHCO₃溶液

（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH ＝－akJ·mol^－1

（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

② 下列说法正确的是_         _（填序号）。

a．1 molCO(g) 和2 mol H₂(g) 所具有的能量小于1 mol CH₃OH(g) 所具有的能量

b．将1 molCO(g) 和2 mol H₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

d．如将一定量CO(g)  和H₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示：

① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。

② 15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂

吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                            。

（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

反应式为：_                                                                 _。

（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_                                                                            。