摘要：14．在一真空密闭容器中.充入10 mol N2和30 mol H2.发生N2+3H2 2NH3反应.在一定温度下达到平衡时.H2的转化率为25%.若在同一容器中在相同温度下充入NH3.欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同.则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率为( ) A．15mol.25% B．20mol.50% C．20mol.75% D．40mol.80%
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在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
| A．15 mol、25％ | B．20 mol、50％ | C．20 mol、75％ | D．40 mol、80％ |
在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
A．15 mol、25％ B．20 mol、50％ C．20 mol、75％ D．40 mol、80％
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在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率| A．15 mol、25％ | B．20 mol、50％ | C．20 mol、75％ | D．40 mol、80％ |
（2012?深圳二模）苯乙烷（ 
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
（1）n1=
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
．
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-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol -C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（ -C2H5）/mol |
0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（ -CH=CH2）/mol |
0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
0.14
0.14
mol，计算该反应的平衡常数，K=0.053mol?L-1
0.053mol?L-1
．（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大
越大
（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
．（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
试运用所学知识，解决下列问题：（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：| 温度/°C | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
75%
75%
．（2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
=
=
n4（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8
2.8
；②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.1
0.1
mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．（3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
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