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| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 均无明显现象 |
| III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应 | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
②试管b中盛放的试剂是
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
①试管A中的最终残余物为
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
③锥形瓶C中观察到的现象是
试剂： a．水 b．溴的CCl4溶液 c．溴水 d．NaOH溶液
分离装置：
| A．分液 | B．过滤 | C．洗气 | D．蒸馏 |
| | 混合物 | 需加入的试剂 | 分离方法 |
| ① | 1一氯丙烷 (乙醇) | | |
| ② | 乙烷 (乙烯) | | |
| ③ | 溴化钠溶液(碘化钠) | | |
| ④ | 苯 (苯酚) | | |
①向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成。
②向苯酚溶液中加入浓溴水可观察到有白色沉淀生成
③不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤。
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯中是否混有少量甲苯
⑥实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。
I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是 。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是 。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体 L（标准状况）。
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2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是 。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是 。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体 L（标准状况）。
回答下列问题：
（1）甲的名称
（2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式
（3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：
（4）甲与C的单质C2按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C2的物质的量之比：