摘要：9．下列有关1 molCO2的说法中正确的是 A．质量为12g B．体积为22.4L C．含二氧化碳分子数约为6.02×1023 D．含氧原子数约为6.02×1023
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已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（ ）
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol | ||||
B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
| ||||
| C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | ||||
| D、HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol |
有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
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| 元素 | W | X | Y | Z |
| 原子半径 | 186pm | 99pm | 66pm | 77pm |
| 核外电子 | 有4种能级不同的电子 | 最外层有7种运动状态不同的电子 | 核外电子占有5个轨道 | 有2个未成对电子 |
| 单质 部分 性质 |
密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电 |
沸点：-34.0℃ 不能导电 |
密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电 |
熔点：3550℃ 能导电 |
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根据性质描述，元素Z的单质是石墨
石墨
（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是Na+
Na+
（写离子符号）．（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化学式表示）．（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
b
b
（选填序号）．a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、若n=5.1，则m的值可能为9.8 | B、若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol | C、若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL | D、若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol |