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某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程。
（一）结构分析
（1）写出乙醇的结构式 ；官能团的电子式 。
（二）性质预测
（2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中 键（填写具体共价键）容易发生断裂。为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实。
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下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是
A．-OH对-C2H5的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5u
B. 乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应
C. 乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3︰2︰1，与钠反应的是
吸收强度最小的氢原子
D. 乙醇与甲醚互为官能团异构体
（三）设计方案、进行实验
甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、
6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应。右图
是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）。
请回答有关问题。
（3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式。
①2NaBr + H2SO4 2HBr + Na2SO4，
②
（4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是 。若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后 。
（四）反思与改进
（5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是 (填字母)，稀释后的浓硫酸应放在 （填实验仪器名称）中。
A.减少HBr的挥发 B.防止浓硫酸分解产生SO2
C.减少副产物乙烯和乙醚的生成 D.减少Br2的生成
（6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：
A.不作改变 B.保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中
C.水浴加热 D.冰水混合物冷却
装置Ⅰ ；装置Ⅱ 。请你再提出一条改进措施 。
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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
③为减少偶然误差，通常的处理办法是
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想I：甲酸具有酸性；
实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：甲酸能发生银镜反应；
实验II：（步骤如图所示）；
回答下列问题：
（1 ）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：
（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：
（3）依如图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的化学反应是（用化学方程式表示）
| 水浴 |
| 水浴 |
（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想是
（2009?汕头二模）甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：
猜想I：甲酸具有酸性；
实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：甲酸能发生银镜反应；
实验II：操作过程如右图所示；
回答下列问题：
（1）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：
（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸
（3）依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的实验现象是
（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
①你提出的猜想是
②你设计的实验方案是：
实验方案请参考如下形式：
2AlN+3CO