中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）

某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=，H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式为．
（3）实验中若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

将20mL0.4mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.1mol?L^-1BaCl₂溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

I．某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式，试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液与50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=，
③实验中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．