已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．

	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	103.8
乙的质量/g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成CO₂的质量为g．
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为．
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，结构简式为．

已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：

（1）E的化学式是．
（2）M的水溶液俗称，它与D反应的化学方程式为．
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（X^m+）的最大值为．

标准状况下，将4.48L的NO₂和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（　　）

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为．
（2）混合①中使用冰水的目的是．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、．
操作Ⅲ一般适用于分离混合物．（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是．
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用的试剂为．

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．有人认为X不一定只是Fe，因为温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，Fe₃O₄也能被磁铁吸引．，为探究X的组成，进行如下实验．
（一）提出假设①X的成分为Fe
②X的成分为Fe₃O₄
③X的成分为Fe与Fe₃O₄的混合物
（二）设计方案
I-定性探究
（1）将适量固体X加入盐酸中，充分反应后，加入适量的KSCN溶液，若溶液未变红色， （填“能”或“不能”）表明固体X中不含Fe₃0₄．简述理由
（2）某同学采用还原法检验X中是否含有Fe₃0₄．

①按如图连接装置，并检查装置的气密性．
②打开止水夹，通入纯净的H₂．在点燃A处的酒精灯之前，需排尽装置内的空气，原因是．
③若加热一段时间后，装置B中的白色固体部分变为蓝色，可得出的结论是
（3）若要进一步证明X的组成，还得进行的实验是（简述实验操作、现象）
结论：．
II．定量探究
某同学利用（2）装置，通过定量实验也可探究X的组成．
①己知a管质量为122.0g，取18.0g干燥X粉末加入a中．
②按（2）进行实验至B中无水硫酸铜颜色不再变化，停止加热，继续通H₂至a管恢复室温
③相同条併吓称量，a管质量（含粉末）为138.4g．试通过计算分析X的组成．（要求写出计算过程）