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物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。
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（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
②B与甲反应的离子方程式是 。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH‑－） （填字母序号）。
a．前者大 b．后者大 c．一样大 d．不知浓度，无法比较
（2）若B为红棕色固体，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①在C转变为E的过程中，工业上常通入过量的O2，理由是
。
通入过量的O2，C能否全部转变成E ，
理由是 。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③D和乙反应的离子方程式是 。
查看习题详情和答案>>（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是