摘要：17．①CuO+ H2Cu+H2O ② Cu2(OH)2CO32CuO+ CO2↑+H2O ③Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ④ 戊,NaOH溶液.
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（2009?荔湾区一模）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，设计了三个实验进行探究（如下图实验I、II、III）．首先分别取少量氧化铜粉末于三支试管中，并编号为I、II、III，然后分别加入适量不同的液体．请你和他一起完成这三个实验，并通过探究证明是稀盐酸中的哪种粒子使氧化铜溶解．（1）稀盐酸中存在的微小粒子是
H2O、H+、Cl-，
H2O、H+、Cl-，
．（2）往第一支试管加入适量蒸馏水，振荡后，发现氧化铜
不溶解，
不溶解，
（填溶解或不溶解），证明水分子不能使氧化铜溶解．
水分子不能使氧化铜溶解．
．（3）往第二支试管加入适量氯化钠溶液，振荡后，发现氧化铜
不溶解，．
不溶解，．
（填溶解或不溶解），证明Cl-离子不能使氧化铜溶解
Cl-离子不能使氧化铜溶解
．（4）往第三支试管加入适量稀盐酸，振荡后，发现氧化铜
溶解，
溶解，
（填溶解或不溶解），证明H+离子能使CuO溶解
H+离子能使CuO溶解
．（5）实验得到的结论是：
是稀盐酸中的H+离子使氧化铜溶解．
是稀盐酸中的H+离子使氧化铜溶解．
．（6）在实验III中，如果用稀硫酸代替稀盐酸，两者比较，那一个实验结果更能说明问题，为什么？
用稀盐酸更能说明问题
用稀盐酸更能说明问题
，因为在实验II中已证明Cl-离子不能溶解氧化铜，而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明
因为在实验II中已证明Cl-离子不能溶解氧化铜，而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明
．
氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的CuO，H+和SO42-一中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动．（1）你们可能提出的假设是：
①可能是H20能使氧化铜溶解；
②
③
（2）通过实验（I）可以证明假设①不成立；
（3）要证明另外两种粒子是哪一种能溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入
（4）探究的结论为
（5）氢气还原氧化铜实验后，试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”，设计了如下实验步骤来除去“铜镜”．请写出实验原理（用化学方程式表示）．
将试管放在酒精灯上加热至铜镜变黑
加入稀硫酸充分反应：
28、如图所示，A为红色固体，G、H为黑色固体，B、D、E、F为无色气体，A、B、D为单质，F能使澄清的石灰水变浑浊，试写出它们的化学式：A．
Cu
；B．H2
；C．H2O
；D．O2
；E．
CO
；FCO2
；G．CuO
；H．C
．
SO2 
Cu+H2O 
2H2↑+O2↑ 2012年3月22日是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是 ．
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．工业废水经过处理达标后再排放
C．水体污染会危害人体健康
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ．
A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾
（3）水的净化方法有 、沉淀、过滤、蒸馏．
（4）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 ．
A．H2和O2反应 B．电解水
C．H2和Cl2反应 D．H2和CuO反应（提示：CuO+H2
Cu+H2O）
（5）如图所示，实验1是制备蒸馏水的装置，实验2是电解水的装置．
①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 ．
②实验II中反应的化学方程式为 ．