现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为；B为；C为；D为；E为．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①，②，
③，④．

某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解率，其程序如下：
（1）各步所加试剂为：A；B；C．
（2） （填“可以”或“不可以”）只加C溶液而不加B溶液，原因是．
（3）当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为．

（1）ag铁粉放入含bmolHNO₃的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe³⁺（一种金属离子）和SO₄^2-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是，图中b处导出气体的成分是（写化学式）．
②设备C中用98.3%的H₂SO₄来吸收SO₂的原因是．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H₂SO₄t．

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．
（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子．）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量．
（2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解；此时溶液中只留下一种盐．
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度．