已知热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ,△H＝-Q kJ·mol-1.,下列说法正确的是 A.相同条件下3molH2(g)和1molN2(g)所具有的能量小于2mol N——青夏教育精英家教网——

摘要：已知热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ,△H＝-Q kJ·mol-1.,下列说法正确的是 A.相同条件下3molH2(g)和1molN2(g)所具有的能量小于2mol NH3(g) 所具有的能量 B.将3molH2(g)和1molN2(g)置于一容器中充分反应后,放出热量小于Q kJ C.增大压强或降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.如将一定量的H2(g)和N2(g) 置于某容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程有1molN2被氧化

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已知热化学方程式：
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1?则氢气的燃烧热为（　　）

A．241.8 kJ?mol^-1

B．483.6 kJ?mol^-1

C．285.8 kJ?mol^-1

D．571.6 kJ?mol^-1

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已知热化学方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为

2Al（s）+Fe₂O₃ （s）═Al₂O₃ （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol

2Al（s）+Fe₂O₃ （s）═Al₂O₃ （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol

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已知热化学方程式：SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ?mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

C．＜196.64 kJ

D．＞196.64 kJ

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已知热化学方程式：2SO₂（g）+O ₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

B．196.64 kJ?mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

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利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为

C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1

C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1

，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是

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