摘要：3．试题难度与分值 试题类型 难度系数 分 值 容易题 0.85以上 约70分 稍难题 0.65~0.85 约20分 较难题 0.50~0.65 约10分
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硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是 ；反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
已知：电离平衡常数：H2S K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3 K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在 条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是 （选填编号）．
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ．要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，反应的离子方程式是 ．
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 ．
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（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO2气体，这些SO2可以应用于制取H2SO4．该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式：①
（2）当89.6m3（标准状况）含有SO2的尾气通入溶液中时，恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应．求该尾气中SO2气体的体积分数．
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（1）写出①、②两步的化学方程式：①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
；②2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
| ||
2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
．
| ||
（2）当89.6m3（标准状况）含有SO2的尾气通入溶液中时，恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应．求该尾气中SO2气体的体积分数．
硅在材料王国中具有举足轻重的位置．请解答下列试题：
（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是 ，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是 ．
（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2．
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ；
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为： ；反应的化学方程式为 ；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为 ．
③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成 物质．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 ．
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（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是
（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2．
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：
③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
（2）1 100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
（3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？
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其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
增大
增大
，平衡常数K值增大
增大
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1 100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正大于
大于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因难度商Qc=
=
=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大
比值，v（正）大于v（逆）
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
| c(CO2) |
| c(CO) |
因难度商Qc=
=
=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大
比值，v（正）大于v（逆）
．| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
| c(CO2) |
| c(CO) |
（3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？