摘要：8．(B)温度低 反应慢 却先到达平衡且SO3%反而低 (C)温度低 反应慢 先到达平衡 温度高 反应快 反而后达到平衡 (D)不同温度 同时到达平衡 SO3%反而高
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时 反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 盐酸的用量 | 10.0mL | 10.0mL | 10.0mL |
| 氯气的体积 | 225mL | 192mL | 223mL |
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式
（2）检验该装置的气密性的方法是
（3）B中加入的溶液为
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：
（6）以上图表中操作a的名称是
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为
用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）
| A、氧化铝能与酸反应 | B、铝空气中能很快形成氧化膜 | C、氧化铝的熔点比铝高 | D、铝箔表面温度低，未熔化 |