摘要： 家用液化气的主要成分之一是丁烷.当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时.放出热量为5×105kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式 .已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量.则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的ΔH为 . +O2(g)===CO2(g),ΔH=-393.5 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH=-483．6 kJ/mol.现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气.因混合物在氧气中完全燃烧.共放出63．53 kJ热量.则混合物中C与H2的物质的量之比为多少?
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家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
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2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
的ΔH为____________________。