摘要：6． 室温下.下列四种溶液.①氢离子浓度为1mol/L的醋酸 ②0.1mol/L的盐酸 3 0.01mol/L的氢氧化钠溶液 ④氢氧根离子浓度为0.001mol/L的氨水.由电离出的氢离子浓度之比为 ( ) A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．14:13:2:3
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号
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（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
OH-、
OH-、
、H2CO3
H2CO3
．（填写微粒符号）（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的硫酸
硫酸
（填写物质的名称）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
Al2O3
．（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3?H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填写溶液的序号）（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想．（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
| ||
c(
|
10
10
．II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA- HA-
H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是C
C
，c（A2-）最大的是D
D
．
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA- HA-
H++A2-
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．
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常温下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl ②NaCl ③CH3COONa ④NaOH ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列顺序为
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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（1）pH由小到大排列顺序为
①＜⑤＜②＜③＜④
①＜⑤＜②＜③＜④
（填序号）；（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
；（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
．
铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．（1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
c．电解法：2Cu+H2O
| ||
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
①该制法的化学方程式为
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4+H2O?N2H5++OH- I
N2H5++H2O?N2H62++OH- II
常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．