摘要：20． 10 0C时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的PH发生如下变化: 温度(0C) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 0C PH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲认为.该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大.所以碱性增强,该反应的离子方程式为 ,乙认为.溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3.丙认为甲.乙的判断都不准确.丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X.如果产生白色沉淀.则 判断正确.该试剂是 A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 0C.若溶液的PH等于8.3.则 . (3)查阅资料发现.NaHCO3的分解温度为1500C.丙断言 的判断是错误的.理由是 .
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（2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：
部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
溶解度表
回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式
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部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
| 温度0C | 10 | 30 | 40 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 |
（1）滤渣B的主要成分是：
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
．（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
否
否
，什么理由氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
，其中加热煮沸的目的是加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
．（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
加热浓缩
加热浓缩
，冷却结晶
冷却结晶
，过滤
过滤
．（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式
MgSO4?H2O
MgSO4+H2O↑
| ||
MgSO4?H2O
MgSO4+H2O↑
．
| ||
(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 查看习题详情和答案>>
氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：
部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
溶解度表
回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：______．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？______，什么理由______，其中加热煮沸的目的是______．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是______，______，______．
（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式______．
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部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
| 温度0C | 10 | 30 | 40 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 |
（1）滤渣B的主要成分是：______．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？______，什么理由______，其中加热煮沸的目的是______．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是______，______，______．
（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式______．