常温下.pH=1的盐酸中.由水电离出来的氢离子浓度是[ ]摩尔/升 A.1 B.0.1 C.1.0×10-7 D.1.0×10-13——青夏教育精英家教网——

摘要：常温下.pH=1的盐酸中.由水电离出来的氢离子浓度是[ ]摩尔/升 A.1 B.0.1 C.1.0×10-7 D.1.0×10-13

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常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）

．
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是（　　）

A．浓度均为0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）

B．浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和盐酸中的c（H⁺）

C．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）

D．温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY溶液和正盐Na₂Y的pH

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常温下，下列叙述错误的是（　　）

A、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使

B、0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO-)＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

C、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D、0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

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常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L^-1的盐酸，③0.01mol?L^-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

A、1：10：100：1000

B、0：1：12：11

C、14：13：12：11

D、14：13：2：1

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常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L-1盐酸	pH＝3盐酸

A．由水电离出的c(H+)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

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