摘要：将明矾晶体[KAl(SO4)2]滴入紫色石蕊试液.溶液显 色.有关的离子方程式为 ,若在溶液中加入饱和小苏打溶液.则观察到的现象是 .有关的离子方程式为 .工业上常用明矾和纯碱作膨化剂.因为两者发生了反应.并在受热时生成 气体.有关的离子方程式为
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将明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为 。在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42－刚好完全沉淀时，反应的离子方程式为 。
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[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，在溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈________色，有关反应的离子方程式是________．若在溶液中加入饱和小苏打溶液，则观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是________．工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为二者发生反应生成了________，反应的离子方程式为________．以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3?18H2O]和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的实验流程如下：
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为 ．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 ．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：① ；② ；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ．
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3?18H2O的质量分数将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
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两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
| 物质 | α-Al2O3 | γ-Al2O3 |
| 性质 | 不溶于水和酸 | 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3 |
| 温度/℃ 溶解度/g |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Al2（SO4）3 | 31.2 | 36.4 | 46.1 | 59.2 | 73.0 | 89.0 |
| 明矾 | 3.0 | 5.9 | 11.7 | 25 | 71 | 154 |
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3?18H2O的质量分数将会