摘要：21．2分.其他3分 (1)若x= 2 ,若平衡时.甲.乙两容器中A的物质的量不相等.则x= 4 . (2)平衡时甲.乙两容器中A.B的物质的量之比是否相等 相等 . (3)若平衡时两容器中的压强不相等.则两容器中压强之比为 8/5 .平衡时甲中A的体积分数为 60%
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T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是( )
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强
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T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
T℃时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 |
| B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是( )
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1 |
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强 |
