摘要：1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 则下列热化学方程式中, 正确的是 A．H2O(l )＝H2(g) +O2(g) △H ＝+285.8kJ/mol B．2 H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝-571.6kJ/mol C．2 H2 + O2 ＝ 2 H2O △H ＝-571.6kJ/mol D．2 H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝-142.9kJ/mol
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：
A．2H2 + O2＝2H2O △H= –142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：
- A.2H2 + O2＝2H2O△H=–142.9 kJ/mol
- B.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9 kJ/mol
- C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6 kJ/mol
- D.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =+571.6 kJ/mol
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：
A．2H2+ O2＝2H2O △H= –142.9 kJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) △H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol
D．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：
| A．2H2 + O2＝2H2O△H=" –142.9" kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=" –" 142.9 kJ/mol |
| C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=" –" 571.6 kJ/mol |
| D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =" +" 571.6 kJ/mol |
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．（1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
．（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
；d极的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为1mol
1mol
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