飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电  .

充电

2PbSO₄+2H₂O
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是；放电过程中SO₄^2-向极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为．
（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI₂（S）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=．
②已知在室温时，PbI₂的溶度积Ksp=8.0×10^-9，则100mL 2×10^-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI₂沉淀．
③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成较稳定的PbCl₄^2-络离子．
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响	取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液， 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，	溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响	取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液	黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp 黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响	在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液	PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

④已知室温下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，将适量PbI₂固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L^-1 NaI 溶液，画出t₁时刻后Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系图．
⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）试分析其中奥妙．

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将．

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
据此判断下列叙述中正确的是（　　）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时，正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成．

按要求完成下列问题．
（1）写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：；
负极：，反应；
正极：，反应；
（2）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：；
阳极：，反应；
阴极：，反应；
（3）氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H₂是还原剂，O₂是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：；
正极：．