摘要：体积相同.pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液.与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量: A.相同 B.HCl多 C. CH3COOH多 D.无法比较
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常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
c（OH-）-c（CH3COOH）=
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
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（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
104：1
104：1
．（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）c（OH-）-c（CH3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（写出精确结果．）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序号．）(14分)（1）0.020 mol·L-1的HCN与0.020 mol·L-1 NaCN等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH －) c (H ＋) ②c(HCN) c (CN－)
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0.1 mol·L-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
（4）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，则此时c (OH－) ＝ mol·L-1。
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