用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变成光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（　　）

用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变成光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（　　）

A．没有继续通入氢气至试管冷却

B．通入氢气不够

C．实验开始时先加热后才通入氢气

D．加热温度不够

请你参与下列探究．
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
[提出猜想]从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃和H₂O．浓硫酸是干燥剂，能吸水．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．
（5）写出H₂还原CuO的化学方程式：．
[思维拓展]
（6）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是．