摘要：21．钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期.图㈠是钠原子的结构示意图.图㈡是氯离子的结构示意图.图㈢是钠与氯气反应的模拟微观示意图. 图㈠钠原子 图㈡氯离子 图㈢钠与氯气反应形成氯化钠 (1)图㈠中X为 .图㈡中Y为 . (2)与氯离子具有相同核外电子排布的原子符号为 .原子结构示意图为 . (3)由图㈢可知.钠原子在化学反应中易 电子.说明元素的性质与 有密切的关系. [答案] 失去 最外层电子数
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（2006?贵阳）如图形象地表示了钠和氯气反应形成氯化钠的过程．
由图你能获得的信息至少有：
（1）
（2）
（3）
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由图你能获得的信息至少有：
（1）
钠原子在化学变化过程中容易失去1个电子变成Na+
钠原子在化学变化过程中容易失去1个电子变成Na+
；（2）
氯原子在化学变化过程中容易获得1个电子变成Cl-
氯原子在化学变化过程中容易获得1个电子变成Cl-
；（3）
钠离子与氯离子在形成NaCl的过程中以1：1的数量比结合．
钠离子与氯离子在形成NaCl的过程中以1：1的数量比结合．
．
如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法属于中和反应实质的是（ ）钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图㈠是钠原子的结构示意图，图㈡是氯原子的结构示意图，图㈢是金属钠与氯气（Cl2）中燃烧反应的模拟微观示意图．
①图㈠中X数值为 ；
②图㈠与图㈡中钠原子与氯原子的最本质区别是 ；
③由图㈢可知，钠原子在化学反应中易 电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与该元素原子的 有密切的关系．
④写出图（三）中金属钠（Na）在氯气（Cl2）中燃烧反应的化学式表达式 ．
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①图㈠中X数值为
②图㈠与图㈡中钠原子与氯原子的最本质区别是
③由图㈢可知，钠原子在化学反应中易
④写出图（三）中金属钠（Na）在氯气（Cl2）中燃烧反应的化学式表达式
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请据表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从表中查出关于硼元素的一条信息：
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl．
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
硼元素的原子序数为5等
硼元素的原子序数为5等
；（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是
钠
钠
（填一种），其阳离子是Na+（合理即可）
Na+（合理即可）
；（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是
NaCl
NaCl
，构成该物质的微粒是离子
离子
（选填“分子”、原子”或“离子”）；（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
bd
bd
（填标号）．a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl．
26、图1是元素周期表的一部分
试根据上表回答下列问题：
（1）氮元素的核电荷数x=
（2）图2是某元素的原子结构示意图，该元素在图1中的位置是（填①或②或③）
（3）图3是氯元素的原子结构示意图，图1中
（4）第二周期元素中分子中含有两个原子物质的化学式
（5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 第二 周期 |
3 Li 锂 7 |
4 Be 铍 9 |
5 B 硼 11 |
① | 7 N 氮 14 |
8 O 氧 16 |
9 F 氟 19 |
10 Ne 氖 20 |
| 第三 周期 |
11 Na 钠 23 |
② | 13 Al 铝 27 |
14 Si 硅 28 |
③ | 16 S 硫 32 |
17 Cl 氯 35.5 |
18 Ar 氩 40 |
（1）氮元素的核电荷数x=
7
．（2）图2是某元素的原子结构示意图，该元素在图1中的位置是（填①或②或③）
①
；（3）图3是氯元素的原子结构示意图，图1中
F
元素与氯元素化学性质相似．（4）第二周期元素中分子中含有两个原子物质的化学式
O2
；（5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
每一横行质子数逐渐增大
．