摘要：下列反应不能用离子方程式:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是┉( ) A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 B．氯化钡溶液与硫酸溶液反应 C．硝酸钡溶液与硫酸溶液反应 D．氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应
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下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba2++ OH- + H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－＝H2O
【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba2++ 2OH- +2 H++ SO42- ＝ BaSO4↓+ 2H2O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。
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下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+ 2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba2++ OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－＝H2O
【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba2++ 2OH- +2 H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。
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（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、
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Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有
HCO3-、Ba2+、
HCO3-、Ba2+、
，一定不存在的离子Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
．②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
．（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
C
C
，请写出该离子反应方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
| 电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的电离程度d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点 查看习题详情和答案>>
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
| 电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的电离程度d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点