摘要:15.KMnO4溶液与H2O2在一定条件下发生反应的方程式如下: 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 下列对此反应的分析正确的是 A.反应中H2O2作还原剂.H2SO4作氧化剂 B.反应中H2O2既作氧化剂又作还原剂 C.反应中KMnO4作氧化剂.O2为还原产物D.反应中H2O2作还原剂.H2SO4起酸化作用 16H.一定条件下.RO3-与R-可发生反应RO3-+5 R-+6H+ = 3R2+3H2O.下列关于R元素的叙述中.正确的是 A.R2在常温常压下不一定是气体 B.R的气态氢化物的水溶液呈强酸性 C.RO3-中的R只能被还原 D.R位于周期表中VA族 16R.氧族元素的氢化物的沸点如下表: H2O H2S H2Se H2Te 100℃ -60.75℃ -41.5℃ -1.8℃ 下列关于氧族元素氢化物沸点高低的分析和推断中.不正确的是 A.氧族元素氢化物的沸点高低与分子间作用力的大小无关 B.水分子中存在的化学键比其他氢化物分子中的化学键牢固 C.水分子之间一定存在其他氢化物分子间所没有的特殊的分子间作用力 D.H2S.H2Se.H2Te分子间作用力随相对分子质量的增大而增大

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