摘要：过氧化氢溶液用稀硫酸酸化后.加乙醚振荡后静置.再加少量K2Cr2O7溶液.充分反应后在醚层出现蓝色.这是因为生成了2CrO5·乙醚的缘故.已知反应的离子方程式为: Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O.且CrO5的结构式为 .下列叙述正确的是 A．该反应不是氧化还原反应 B．H2O2被还原为水 C．H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Cr2O72-被氧化为CrO5

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I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
（1）CrO5中氧元素的化合价为
一个O为-2价、4个O为-1价
一个O为-2价、4个O为-1价
．
（2）上述反应的离子方程式为
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
a b
c d
e f g h
i j
（1）i元素名称是
锡
锡
．
（2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
．
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I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
（1）CrO5中氧元素的化合价为    ．
（2）上述反应的离子方程式为    ．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
ab
cd
efgh
ij
（1）i元素名称是    ．
（2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是    ．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程    ．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：    ． 查看习题详情和答案>>
高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
②将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________；推测该反应发生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO3、KCl、KOH等杂质。
(2)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，共用去标准溶液33.33mL。
①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因：____________________。
②用离子方程式表示上述滴定反应原理：______________________；如果滴定过程中，剧烈振荡，会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化，导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式：______________________。
③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。

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实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
浓硫酸
170摄氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加热
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ 一l30 9 -1l6
回答下列问题：
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是
防止爆沸
防止爆沸
；
（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：
B中长导管内液面上升
B中长导管内液面上升
．
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
分液漏斗
分液漏斗
中；（填写仪器名称）
②加入
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，充分振荡反应后静置，
③产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；
（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：
取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
；有机化学反应方程式为：
CH2BrCH2Br+2NaOH
加热
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
加热
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是
c
c
．
a．废液冷却后直接倒入下水道中    
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．
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