摘要：23．将FeSO4·a (NH4)2SO4·bH2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应.生成11.417 g BaSO4,然后加入足量浓NaOH溶液并加热.产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收.剩余的盐酸再用2 mol/L NaOH溶液中和.需NaOH溶液25.5 mL.则 (1)9.6 g晶体中SO42-离子的物质的量是 . (2)晶体化学式中a.b的值是:a＝ ,b＝ .

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将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则

（1）9.6g晶体中SO42—离子的物质的量是_________________________

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

 

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将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则
（1）9.6g晶体中SO42—离子的物质的量是_________________________
（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

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将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则

（1）9.6g晶体中SO42—离子的物质的量是_________________________

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

 

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将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则

（1）9.6g晶体中SO42—离子的物质的量是_________________________

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

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（2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填仪器名称）．
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水
．
（5）步骤②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．
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