摘要:11.现有m=0.90 kg的硝酸甘油[C3H5(NO3)3]被密封于体积V0=4.0×10-3 m3的容器中.在某一时刻被引爆.瞬间发生剧烈的化学反应.反应的产物全是氮.氧等气体.假设:反应中每消耗1 kg硝酸甘油释放能量U=6.00×106 J,反应产生的全部混合气体温度升高1 K所需能量Q=1.00×103 J,这些混合气体满足理想气体状态方程=C.其中恒量C=240 J/K.已知在反应前硝酸甘油的温度T0=300 K.若设想在化学反应发生后容器尚未破裂.且反应释放的能量全部用于升高气体的温度.求器壁所受的压强. 解析:化学反应完成后.硝酸甘油释放的总能量 W=mU① 设反应后气体的温度为T.根据题意.有 W=Q(T-T0)② 器壁所受的压强p=③ 联立①②③式并代入数据得p=3.4×108 Pa. 答案:3.4×108 Pa.

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