摘要：28．[答案] 1.45 (3)c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-) [分析预测及备考建议]本题主要考查了硫酸工业和化学平衡的计算.属于综合性较强的题目.因此我们在平时的学习中要注意前后联系和融会贯通. [答题技巧] (1)将矿石粉碎和使用催化剂都只与化学反应速率有关.而与化学平衡无关,在接触室中发生的反应是一个气体总体积缩小的放热反应2SO2+O2 2SO3,ΔH＜0.从平衡移动的角度来看.应采用较低温度和较高的压强.即C是根据平衡移动选择的条件.增加O2的用量可使上述平衡向正反应方向移动.提高SO2的转化率.符合化学平衡移动原理,用浓H2SO4吸收SO3与吸收速率有关.与化学平衡移动无关.答案为C.D.(2)若保持温度和压强不变.充入1 mol SO3与所给的平衡等效.平衡时SO2的体积分数为(1­-0.91)=0.06.若保持温度和体积不变.充入a mol SO2和b mol O2.a∶b=2∶1.平衡时SO3体积分数仍为0.91.则达平衡时每种物质的物质的量与所给平衡相等.设O2的转化量为x.则: 2SO2 + O2 2SO3 开始: a mol b mol 转化: 2x x 2x 平衡:a mol-2x b mol-x 2x 根据题意得: 解得:x =0.6825 mol.b=0.7275 mol. 所以a=1.455 mol. (3)由(NH4)2SO4的组成可知c(NH)＞c(SO), 由NH+H2O NH3·H2O+H+ 可知c(H+)＞c(OH-). 所以有c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-).

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