摘要:26.[答案](1)Ba(NO3)2 HNO3 Br2 AgNO3 SO Cl- (3)BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O (4)中和OH-.防止对Cl-的检验产生干扰 (5)会使SO对SO的检验产生干扰.不能确认SO是否存在 (6)SO2+Br2+2H2O====4H++SO+2Br- [分析预测及备考建议]本题主要考查了阴阳离子的鉴别和离子方程式的书写. [答题技巧]由所给试剂的性质特点及反应“气体B+试剂④ →溶液褪色 .可知试剂④为溴水.气体B为SO2.又“白色沉淀A+过量试剂② →SO2↑+沉淀B .则试剂②为盐酸(若为HNO3.则会生成SO而不能放出气体SO2).且白色沉淀A中含SO离子.又“原无色溶液+过量试剂① →白色沉淀A+无色溶液A .则试剂①为Ba(NO3)2(因AgNO3与OH-作用生成棕黑色Ag2O沉淀).白色沉淀A为BaSO4与BaSO3的混合物.白色沉淀B为BaSO4.试剂③可能为HNO3(联想SO的检验方法).无色溶液A中含Cl-.OH-.经HNO3酸化除去OH-后.所得溶液B中含Cl-.而“溶液B+试剂⑤→白色沉淀C .所以试剂⑤为AgNO3.试剂③必为HNO3.C沉淀为AgCl.至此所给试剂和离子全部确定.其他问题便可迎刃而解.

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