摘要：35．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73%的稀盐酸.反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH.记录数据如下表: 反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现.当反应时间在 秒时.氢氧化钠与盐酸恰好中和. (2)分析上表数据发现.在逐渐滴加稀盐酸的过程中.溶液的温度先升高后降低.请分析原因: . (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据.试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量.(稀盐酸的密度取l.0克／毫升,化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)
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物理课中，小红观察溶液导电性时发现：在一定量的水中加一匙食盐与加两匙盐搅拌，灯泡发光亮度不同．为什么会出现这样的现象？小红正在沉思之中．请你针对这一现象：
(1)提出一个相关的探究问题．
(2)你的猜想是什么？
查看习题详情和答案>>调查统计表明，伤亡事故多是由于缺乏科学常识造成的，下列预防发生和处理事故措施中正确的是（ ）
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| A．有金属外壳的家用电器，其外壳的接地线可以接在电源的零线上 |
| B．做化学实验时，浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸 |
| C．火灾现场烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面撤离 |
| D．电器设备失火时，先用水灭火，再切断电源 |
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
可能全部变质，固体是Na2CO3。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ▲ ；
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，
直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的
质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 ▲ 。
(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 ▲ 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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