30、过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 、的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法： ．
②C装置无水硫酸铜的作用是 ．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是 ．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②（填装置出现的现象）说明Na₂O₂和CO₂反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2） Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：．
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是 ．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na2CO3溶液．	没有白色沉淀产生	一定含有CaCO3 一定不含Ca（OH）2 一定含有CaCO3 一定不含Ca（OH）2

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置C的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是，装置A的作用是，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），理由是．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为（只要求写一种），装置D中的化学方程式为．
（3）装置B中生成CO₂的质量为g．通过计算说明水垢中含MgCO₃（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量  CaCO₃：100    MgCO₃：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）．