摘要：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 A.SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32- (2)经检测废液中铝元素的含量较高.需将其与其他三种离子分开.请选用合适的试剂.写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式 . (3)为了回收废液中的金属银.某同学设计了如图所示的方案.若依该方案获得金属银108 g.为保证不污染环境和Cl2的循环利用.理论上应提供标准状况下的H2体积为 L.
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工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7和CrO2－4，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO
＋2H+
Cr2O
＋H2O
(1)若向含CeO2－4的溶液中加入H+，则溶液颜色将由________色变成________色．
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________．
a．Cr2O2－7和CrO2－4的浓度比为1∶2
b．v(Cr2O2－7)正＝2v(CrO2－4)逆
c．溶液的离子总数不变
(3)写出第②步的离子方程式：________．
(4)第②步中，还原0.5 mol Cr2O2－7离子，需要________mol的FeSO4·7H2O．
(5)第③步生成的Cr(OH)2在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH－(aq)．常温下，Cr(OH)3的溶液积KSP＝10－32，将溶液pOH调整到3，Cr3+是否可认为沉淀完全________(填“是”或“否”)
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．
(6)用Fe做电极的作用________．
(7)电解后的沉淀中有________．
在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是
A．SO42- B．NO3-C．Cl- D．CO32-
（2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：
若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是
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（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是
B
B
（填序号）A．SO42- B．NO3-C．Cl- D．CO32-
（2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
；铝元素发生变化的离子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
；（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：
若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是
11.2L
11.2L
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