摘要：18．镁条是 色的固体.在空气中燃烧的现象是:发出 .放出 .生成 .其反应的文字表达式为: .能证明这一变化是化学变化的依据是: .
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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；
（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 （填＞、＜或等于多少克）；
（3）已知氮化镁是一种黄色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的① 化合，理由是生成物② ．
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（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式
（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量
（3）已知氮化镁是一种黄色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的①
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是 ．
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是 ．
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的 该化学反应的基本类型 ．
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（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁（Mg（OH）2）和氨气（NH3），其化学方程式为
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Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
．已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这种条件下，镁更易与O2
O2
（填O2或N2）化合，理由是镁条在空气中燃烧生成一种白色固体，判断产物主要是白色固体，而氮化镁是黄绿色固体
镁条在空气中燃烧生成一种白色固体，判断产物主要是白色固体，而氮化镁是黄绿色固体
．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还会生成氮化镁Mg3N2．写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式：
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3Mg+N2
Mg3N2
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3Mg+N2
Mg3N2
．已知24g镁在空气中完全燃烧，所得生成物总质量
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＜
＜
（填“＜”“=”或“＞”）40g．已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更容易与氧气
氧气
（填“氧气”或“氮气”）反应，因为镁在空气中燃烧后生成物的颜色是白色的，而氧化镁是白色的，氮化镁是黄绿色的，说明生成氧化镁的量远比氮化镁要多
镁在空气中燃烧后生成物的颜色是白色的，而氧化镁是白色的，氮化镁是黄绿色的，说明生成氧化镁的量远比氮化镁要多
．
镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁，同时也会与氮气反应生成氮化镁．已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧时的现象可知：在这样的条件下，镁更易与 O2 化合，理由是反应的生成物为白色
反应的生成物为白色
．刘慧同学在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧，于是她迫不及待地做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．
（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：
2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
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（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
燃烧不一定有氧气进行
燃烧不一定有氧气进行
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