摘要：海水中含有MgCl2.从海水中提取镁.正确的方法是 A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水MgCl2溶液→ MgCl2Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 → MgCl2Mg
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从海水中提出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）．求：（1）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为
80
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g．（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
从海水中提出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）．求：
（1）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为______g．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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（1）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为______g．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________．
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2．为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是________．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8 gMg(OH)2需要36.5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，________直到Mg(OH)2完全溶解为止．
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶
海水中含有丰富的氯化镁．图1是从海水中提取镁的简单流程．
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用
（2）上述提取Mg的过程中，操作①为
（3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为
（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同
A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光
（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择
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（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用
熟石灰
熟石灰
，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（2）上述提取Mg的过程中，操作①为
过滤
过滤
．（3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为
MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||
（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同
A
A
A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光
（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择
降低温度
降低温度
结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）