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A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
d的晶体类型是 。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。
| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是客气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期元素中，C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
（3）E位于周期表中的位置是
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
下图中A、B均为固体，其中B为单质．下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：
(1)A的化学式________
(2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子________mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式________
(4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 mol C和3 mol X，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是________
A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2∶1时，标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50％
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24 L气体C与0.15 mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式________
(6)将5 mL 0.02 mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH是________写出F的一种用途________
（每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：
⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，
D元素在周期表中的位置为_____________________________________。
⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为
⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为
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（每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：
⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，
D元素在周期表中的位置为_____________________________________。
⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为
⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为
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