摘要：68克-x 4.04克-x 原混合物中含CuO质量为:4.68克-1.48克 = 3.20克 答:被还原的氧化铜的质量为3.20克.
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金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
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| A的用量 | B的用量 | A2B的质量 | |
| 甲 | 7.0 g | 1.0 g | 5.0 g |
| 乙 | 4.0 g | 4.0 g | 5.0 g |
| 丙 | a g | b g | 3.0 g |
氢气在空气中的爆炸极限为
4.0%～74.2%。某同学用锌和稀硫酸反应并用向下排空气法收集满一试管氢气，在酒精灯火焰上点燃，听到很小的“噗”声，则该氢气的纯度是[ ]
A.小于4.0% B.大于74.2%
C.在4.0%～74.2%之间 D.100%
查看习题详情和答案>>Na2O和Na2O2的混合物14.0 g溶于87.6 g水中，已知Na2O2与水反应生成氢氧化钠并放出氧气1.6 g，则所得溶液溶质的质量分数为
[ ]
A．4.0％
B．8.0％
C．16％
D．32％
（2013?衡阳）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2
2MgO
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2Mg+O2
2MgO
．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
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【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2
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【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应
②
②
（填“①”或“②”）造成的，其理由是根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
．【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是
B
B
（填写物质的字母代号）．A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是
红磷只和氧气反应且不产生新的气体
红磷只和氧气反应且不产生新的气体
．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是
氧化镁和氮化镁
氧化镁和氮化镁
的混合物所致．【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：
燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
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