摘要：元素周期表中IA族R元素有R′和R″两种同位素.R′和R″的原子量分别为a和b.R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y.则R元素的碳酸盐的式量为 A.2(ax+by)+60 B.ax+by+60 C.(ax+by)/2+60 D.ay+bx+60
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
．
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| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 | +2 |
第三周期IA族
第三周期IA族
；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键
；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为（2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有
．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．
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| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +5、-3 | +3 |
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有
离子键、共价键或非极性共价键
离子键、共价键或非极性共价键
，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因
氮的非金属性比磷强
氮的非金属性比磷强
．（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
CD
CD
（填序号）．A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．