摘要:27.金属在人类的生产生活中有着非常重要的作用.它们的单质及化合物有着各自的性质. (1)在一定温度下.Fe2O3可以与CO发生反应:Fe2O32Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为:K = . ②该温度下.在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体.10 min后.生成了单 质铁11.2 g.则10 min内CO的平均反应速率为 . (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态: . (3)25℃.101kPa时.1.0g 钠与足量氯气反应.生成氯化钠固体并放出17.87kJ的热量.则生成1mol 氯化钠固体的反应热是 . (4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式: . 欲使上述体系中Al3+浓度增加.可加入的物质是 . (5)实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3.其总反应可表示为: 2SbCl3 + 3 H2O Sb2O3 + 6HCl 为了得到较多.较浓的Sb2O3.操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中.反应后期还要加入少量氨水.试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用. .

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