摘要：8．下列有关溶液中的方程式表示正确的是( ) A．硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O H2S+2OH- B．草酸氢钠(NaHC2O4)固体溶于水的电离方程式:NaHC2O4 Na+HC2O4- C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K2 Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬.可用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COO-+3H++11H2O
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）
A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／mol
B．已知热化学方程式：SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol
D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol |
B．已知热化学方程式：SO2（g）＋ O2（g） SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ |
| C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol |
| D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
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A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+
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B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
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| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 | ||||
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
H2SO4（l）+KOH（l）=
K2SO2（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2SO4（l）+KOH（l）═
K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol