摘要：222．55kJ热量.写出该反应的热化学方程式 . (5)写出f的最高价氧化物对应水化物电离的方程式 .
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现有下列短周期元素性质的有关数据：
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子半径／nm | 0.037 | 0.099 | 0.077 | 0.110 | 0.104 | 0.143 | 0.066 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -1 | +4 | +5 | +6 | +3 | -2 | +1 |
根据上表回答下列问题：
（1）单质c不可能具有的性质是 。
A．具有良好的导电性 B．熔沸点很高 C．硬度较小 D．易与单质a反应
（2）写出e与h反应生成物的电子式 。
（3）g与h反应生成一种有强氧化性的物质，写出该物质与水反应的化学方程式
，该反应的还原剂是(用化学式表示) 。
（4）a与c形成的相对分子质量最小的物质，4g该物质完全燃烧生成稳定的物质时放出222．55kJ热量，写出该反应的热化学方程式
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（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
．（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
+260 kJ/mol
+260 kJ/mol
．（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，②E的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．