摘要：28．联合国气候变化大会于2009年12月7-18目在哥本哈根召开.中国政府承诺.到2020年.单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-45%. (1)有效“减碳 的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是 . A．电解水制氢: B．高温使水分解制氢: C．太阳光催化分解水制氢: D．天然气制氢: (2)用和氢气合成是解决能源危机的研究方向之一. 己知: ① ② ③ 则反应的 . (3) 可转化成有机物实现碳循环: 用离子方程式表示溶液呈碱性的原因 .写出该反应的平衡常数()表达式: .升高温度. (选填“增大 .“减小 或“不变 ). (4)常温下.将和溶液等体积混合.所得溶液的.说明的电离程度 的水解程度.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
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联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=______，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
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（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 催化剂 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| 高温 |
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=______，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40％～45％。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 (填字母序号)。
A．电解水制氢：
B．高温使水分解制氢：
C．太阳光催化分解水制氢：
D．天然气制氢：
(2)用
和氢气合成
(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
己知：
①
②
③
则反应
的
。
(3) 可转化成有机物实现碳循环：
用离子方程式表示
溶液呈碱性的原因 ，写出该反应的平衡常数(
)表达式：
，升高温度， (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下，将
和
溶液等体积混合，所得溶液的
，说明
的电离程度 的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=______，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
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（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2 （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=______，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
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（2010?聊城模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
，升高温度，Kh
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度
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（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
C
C
（填字母序号）．A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 催化剂 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| 高温 |
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=
-122.5KJ?mol-1
-122.5KJ?mol-1
．（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=| C(HCOOH)C(OH-) |
| C(HCOO-) |
| C(HCOOH)C(OH-) |
| C(HCOO-) |
增大
增大
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度
大于
大于
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
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