摘要：32．[物质结构与性质] (1)已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的.其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素.其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中.请画出该元素最外电子层的电子排布图: (2)已知能够自由移动的(CH3)3NH+和AlCl4 -可形成离子液体.由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃.则由这两种离子形成的晶体属于 晶体. (3)X+中所有电子正好全部充满K.L.M三个电子层.它与N3-形成的晶体结构.如右图所示.请回答: ①用元素符号表示X+: ②图中O表示的是: ③N3- 的配位数是
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[物质结构与性质]
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
①第一电离能：A B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为 ．
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为 ．
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）
，从而实现液化．
①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有 ．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ；
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为 ．
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（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
| 元素 | A | B | C |
| 性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物的水溶液显碱性 | 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）
，从而实现液化．①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
| 键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
| 计算值 | 152 | 187 | 199 |
| 实测值 | 130 | 175 | 187 |
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF
。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。。 查看习题详情和答案>>
[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF
。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
| 键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
| 计算值 | 152 | 187 | 199 |
| 实测值 | 130 | 175 | 187 |
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF
。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。。
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．
（1）Y的离子结构示意图为 ．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有 ．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 ．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A-为酸根）溶液反应的化学方程式为 （已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．
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| X | |||
| Y | Z |
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A-为酸根）溶液反应的化学方程式为
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素 | 结构及性质 |
A | A的原子半径最小 |
X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
D | D是短周期中金属性最强的元素 |
E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
R | R与X同主族 |
T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是???????????? ，化合物DT中存在的化学键是????????? 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ???????????????????????????????? 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式?????????????????????????? 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为?????????????? 。
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