摘要：11．常温下.0.2mol/L 溶液与0.1 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化).溶液的pH<7.则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的浓度为 B． C．溶液中的电离程度小于的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_1239969[举报]
常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
查看习题详情和答案>>
常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
查看习题详情和答案>>
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | B、将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） | C、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | D、常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3） |
常温下，pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、2C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) | B、与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH≥7 | C、由H2O电离出的C(H+)=1.0×10-2mol/L | D、与等体积0.01mol/L 乙酸钠混合后所得溶液中C(Cl-)=CCH3COO- |