摘要：下表是周期表中短周期元素的半径和化合价的数据.下列说法中错误的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 A.最高价氧化物水化物的碱性⑥>② B.最高价氧化物水化物的酸性④<⑤ C.①和②的达稳定结构的离子半径①>② D.④.⑤.⑦.⑧的氢化物溶于水均呈酸性
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
（2）Y的电子式为
．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
（5）X的空间构型为
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请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期ⅤA
ⅤA
族．（2）Y的电子式为
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
S2-＞Na+
S2-＞Na+
（填离子符号）．（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．（5）X的空间构型为
三角锥
三角锥
，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
kJ/mol
| 2b |
| a |
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
kJ/mol
．| 2b |
| a |
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为 ；d和e形成的化合物电子式为 ；
（2）c和f简单离子的半径大小为 ；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是 （填氢化物 分子式），原因是 ．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）；
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式 ．
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（1）f原子结构示意图为
（2）c和f简单离子的半径大小为
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A、元素Y和元素Z的最高正化合价相同 | B、单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z） | C、Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
短周期元素E、F的离子F+与E2-核外电子排布相同，B、D、E元素的原子序数依次递增，B原子的每个能级上电子数相等，BE2和D2E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素，G．E同主族且原子核外电子层数相差两层，请回答以下问题：
（1）元素F周期表中的位置在
（2）AE-3中的中心原子的杂化类型
（3）D2与B2-2是等电子体，写出化合物CaB2的电子式
（4）比较E、G组成的最低价氢化物（填化学式）：
①稳定的是
（5）BE2的分子构型为