摘要：A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知A.C.F三原子的最外层共有11个电子.且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均能生成盐和水.D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个.E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.试完成下列问题: (1)写出下列元素的符号:A .D .E . (2)用电子式表示B.F形成的化合物 . (3)A.C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是 . (4)D的固态氧化物是 晶体.含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为 mol. 答案: (2) 3+OH-====+2H2O 解析:本题考查的是思维的严密性和连续性.是原子结构.周期表及元素化合物知识的综合应用.A.C.F三种元素最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均能生成盐和水.确定其一必为Al.D原子的最外层电子数比次外层电子数少4个.确定D为Si.E原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.确定E为P.又A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大.且A.C.F三原子的最外层共有11个电子.故A为Na.B为Mg.C为Al.F为Cl.在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键.
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
，DCA
；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
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（1）用电子式表示下列物质A2C2
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
H2O＞H2S
H2O＞H2S
；沸点的高低H2O＞H2S
H2O＞H2S
，沸点高低的原因H2O分子间存在氢键
H2O分子间存在氢键
；（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中．试回答：
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：
；D原子的价层电子排布式：
；
（2）B位于元素周期表的第
（3）C的基态原子核外有
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：
，其中的阳离子与阴离子的个数比是
（5）F的固态氧化物的用途有
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（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：
2s22p4
2s22p4
，E的原子结构示意图：（2）B位于元素周期表的第
IVA
IVA
族，A、B形成原子个数比1：1且直线形分子的结构式：H-C≡C-H
H-C≡C-H
；（3）C的基态原子核外有
7
7
种不同运动状态的电子；（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：
2：1
2：1
；（5）F的固态氧化物的用途有
耐火材料
耐火材料
（说出一种）．F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
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4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
．
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
，DCA
；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：
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（1）用电子式表示下列物质A2C2
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
（1）甲、丁的电子式：甲 ，丁 ；BC2的结构式 ；F离子的结构示意图 ．
（2）①原子半径：D E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高价氧化物对应水化物的酸性：B E，
③稳定单质的熔点：B C．
（3）BC2属于 晶体，EC2属于 晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有 ．
（5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式 ．
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（1）甲、丁的电子式：甲
（2）①原子半径：D
②最高价氧化物对应水化物的酸性：B
③稳定单质的熔点：B
（3）BC2属于
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有
（5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答：
(1)写出下列元素的符号：A_________，D_________，E_________。
(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程：_____________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。
(4)D的固态氧化物是__________晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D—O共价键为____________mol。
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