现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

    请回答以下问题：

   （1）请画出F的离子结构示意图：           ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为          ；

   （2）工业上制取E单质的化学方程式为：                ；

   （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有           和         （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式               ；

   （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                   ；

   （5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          （填选项）。

       A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

       B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的

       C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

       D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

（1）D和E的氢化物中，沸点较低的是___________________（写氢化物分子式）。

（2）下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个原子都通过三个单键与其他原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于__________晶体（填原子、分子、离子等），该晶体中原子个数与共价键数之比为__________。

（3）甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4∶1∶1∶2，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到近500 ℃时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2∶1∶1∶1。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。则甲的化学式为____________________，乙的化学式_________________。甲分解的化学方程式为________________________________________。

(1)A、B、C、D四种元素组成的化合物中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的相对分子质量最小的化合物的结构简式为?　　　　?，A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式?　　　　?，其水溶液的pH?　　　　?7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)将ACD₃的稀溶液和CA₃的水溶液混合，不可能出现的结果是(填字母)?　　　　?。?

a.pH＜7，且c(H⁺)＞c(CD^-3)＞c(OH^-)＞c(CA⁺⁴)?

b.pH＜7，且c(CD^-3)＞c(OH^-)=c(H⁺)＞c(CA⁺⁴)

c.pH＞7，且c(CA⁺⁴)＞c(OH^-)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)?

d.pH=7，且c(CA⁺⁴)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)＞c(OH^- )?

(3)A、D、E与氯四种元素中的三种组成化合物X、Y，组成元素原子个数比为1∶1∶1，其水溶液的酸碱性与CA₃水溶液的相同；常温下0.1 mol·L^-1?的X溶液的pH与0.1 mol·L^-1?盐酸的pH之和为14；则X、Y的化学式为X        ，Y        。?

(4)常温下，0.01 mol·L^-1X的溶液中，水电离产生的OH^-的物质的量浓度为?　　　　? mol·L^-1；相同pH的X、Y溶液，加水稀释相同倍数后，溶液的pH分别为a₁、a₂，则a₁        a₂(填“＞”“＜”或“＝”)。?

(5)“神舟”六号发射时所用火箭推进器中盛有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mo1 C₂A₄与一定量液态A₂D₂发生上述反应，可放出256.6 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?