摘要：同组的2个反应具有相同离子方程式的是( ) A．向NaHSO4和Na2SO4溶液中分别滴入少量Ba(OH)2溶液 B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 C．向盐酸和氢碘酸中分别加入少量铁红粉(Fe2O3) D．向Na2SO3和K2SO3溶液中分别通入足量Cl2
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同组的2个反应具有相同离子方程式的是（ ）
A．向NaHSO4和Na2SO4溶液中分别滴入少量Ba(OH)2溶液
B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
C．向盐酸和氢碘酸中分别加入少量铁红粉（Fe2O3）
D．向Na2SO3和K2SO3溶液中分别通入足量Cl2
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
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（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
BCD
BCD
（填写装置序号）（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 |
实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气体产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
实验Ⅰ：
不合理
不合理
，理由没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
；实验Ⅱ：不合理
不合理
，理由新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
；（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
．
某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的 ．
【实验探究】
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）
【实验结论】
（6）探究①： ．
（7）探究②： ．
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由 ．
（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是 ．
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【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
【实验探究】
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | |
| 探究① | （3） |
溶液pH=8 | （4） |
| 探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | （5） |
（6）探究①：
（7）探究②：
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气体产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______． 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．
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（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气体产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．
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